آشنایی با کلرید روی و خطرات روی کلرید + خرید

کلرید روی چیست؟ زینک کلراید یکی از منابع روی می‌باشد که از چندین فرم کریستالی تشکیل شده است که در سنتزهای شیمیایی کاربرد خود را نشان می‌دهد. در ادامه فروشگاه مواد شیمیایی دکتر کمیکال را همراهی کنید تا با این ترکیب شیمیایی به‌طور کامل آشنا شوید.

کلرید روی چیست؟

زینک کلراید (Zinc chloride) نام ترکیب شیمیایی ZnCl2 یا هیدرات‌های آن است. تمام شکل‌های این محلول بی رنگ یا سفید هستند و در آب بسیار محلول هستند. این نوع محلول بسیار جاذب الرطوبه است، بنابراین در نگهداری باید آن را از تماس با منبع رطوبت مانند هوا محافظت کرد.

خرید کلرید روی از دکتر کمیکال

سرد شدن سریع این محلول مذاب یک ماده شیشه‌ای را تشکیل می‌دهد. محلول‌های آبی غلیظ زینک کلراید خاصیت جالب حل کردن نشاسته، ابریشم و سلولز را دارند. بنابراین محلول‌های Zinc chloride را نمی‌توان از طریق کاغذ صافی استاندارد فیلتر کرد. به‌طور عمده کاربرد وسیعی در صنعت نساجی، متالورژی و سنتز شیمیایی دارند. محلول بی‌آب را می‌توان از روی و هیدروژن کلرید تهیه کرد.

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

همچنین اشکال هیدراته و محلول‌های آبی کلرید روی را می‌توان به آسانی با استفاده از اسید هیدروکلریک غلیظ و قطعات روی تهیه کرد. همانطور که در واکنش زیر مشاهده می‌کنید، اکسید روی و سولفید روی با HCl بدون تشکیل هیدروژن واکنش می‌دهند:

ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2S(l)

نمونه‌های تجاری آن معمولاً حاوی آب و اکسی کلرید روی محصول اصلی هیدرولیز هستند. چنین نمونه‌هایی را می‌توان به صورت زیر خالص کرد: 100 گرم کلرید روی خام در 800 میلی لیتر دی اکسان بی آب و در حضور گرد فلز روی را حرارت داده و رفلاکس می‌شود.

این مخلوط در حالی که داغ است فیلتر می‌شود (برای حذف روی)، و پس از خنک شدن رسوب سفید روی کلرید خالص قابل برداشت خواهد بود. نمونه های بی‌آب آن را نیز می‌توان با تصعید در جریانی از گاز کلرید هیدروژن و سپس حرارت دادن تا دمای 400 درجه سانتی‌گراد در جریان گاز نیتروژن خشک خالص کرد.

کلرید روی به عنوان الکترولیت استفاده می‌شود. همچنین این محلول به عنوان عامل متراکم‌کننده، ضدعفونی‌کننده و خشک‌کننده استفاده می شود. این محلول در کنار ترکیبات مس و کروم به عنوان نگهدارنده چوب استفاده می‌شود.

بیشتر بخوانید : پلی الکترولیت

خطرات کلرید روی

خطرات کلرید روی

این ماده یک ماده شیمیایی خورنده است و در صورت تماس، پوست را شدیداً تحریک کرده و می‌تواند به طور جدی به چشم‌ها آسیب وارد کند. تماس با روی کلرید می‌تواند به شدت سیستم تنفسی شامل بینی و گلو را تحریک کند. استنشاق این ماده به ریه آسیب وارد کرده و باعث ایجاد سرفه و سخت نفس‌ کشیدن خواهد شد. به طوریکه تماس‌های طولانی با Zinc chloride می‌تواند باعث ایجاد موقعیت اورژانسی برای ریه‌ها شود.

در صورت تماس این محلول با چشم قبل از هرکاری با آب فراوان چشم‌ها را به مدت 30 دقیقه شستشو دهید و سریعاً برای درمان پزشکی اقدام کنید. همچنین در صورت تماس این محلول با پوست، ابتدا لباس آلوده را خارج کرده و با مقدار زیادی صابون و آب پوست را شستشو دهید. سپس برای اقدامات پزشکی فوراً مراجعه کنید.

در صورت استنساق آن سریعاً شخص آسیب دیده را از محل حادثه خارج کرده، و در صورتی‌که تنفس یا عملکرد قلب مختل شده به او تنفس مصنوعی بدهید. سپس سریعاً به مرکز خدمات پزشکی مراجعه کنید. شخص آسیب دیده با این ماده بین 24 تا 48 ساعت بعد باید تحت نظر باشد، چون ممکن است آسیب ریوی بعداً مشاهده شود.

آیا زینک کلراید قابل اشتعال است؟

کلرید روی خود نمی سوزد. اما در صورت تماس با آتش گازهای سمی تولید می‌کند، از جمله گازهای هیدروژن کلرید و اکسید روی. ضمناً این ماده ممکن است به شدت با پتاسیم واکنش انفجاری نشان دهد.

همچنین این نوع محلول با ترکیبات سیانید، سولفید، مواد اکسیدکننده مثل پرکلرات، پراکسید، پرمنگنات، کلرات، نیترات، کلرین، برومین و فلوئورین و بازهای قوی مثل کاستیک سودا و پتاسیم هیدروکسید سازگاری ندارد.

کاربرد کلرید روی در صنعت

• چسب‌ها و مواد شیمیایی درزگیر
• مواد شیمیایی کشاورزی غیر آفت کش‌ها (شما می‌توانید مواد اولیه کشاورزی را از ما خریداری کنید.)
• بازدارنده‌ های خوردگی و عوامل ضد رسوب
• عوامل تبادل یونی
• عوامل آبکاری و عوامل تصفیه سطح
• حلال‌ها (برای تمیز کردن و چربی‌زدایی)
• تثبیت‌کننده پلیمری

واکنش روی کلرید

Zinc chloride یک جامد یونی است، اگرچه برخی از خصوصیات این ماده شبیه ترکیبات دارای پیوند کووالانسی است از جمله نقطه ذوب پایین آن (275 درجه سانتی‌گراد) و حلالیت بالای آن در حلال‌هایی مانند دی اتیل اتر. این نوع محلول یک اسید لوئیس ملایم است. به طوری‌که محلول‌های آبی آن دارای PH در حدود 4 است. هنگامی که اشکال هیدراته کلرید روی گرم می‌شوند، به یک اکسی کلرید هیدرولیز می‌شود.

در محلول آبی، این ماده منبع مفیدی از یون روی است که برای تهیه سایر نمک‌های روی، به عنوان مثال کربنات روی مناسب است:

ZnCl2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 NaCl(aq)

در آزمایشگاه، روی کلرید عمدتاً به عنوان یک اسید لوئیس با قدرت متوسط به طور گسترده‌ای استفاده می‌شود. Zinc chlorideمی‌تواند واکنش سنتز ایندول فیشر، و همچنین واکنش‌های اسیلاسیون فریدل کرافت را که شامل حلقه‌های آروماتیک فعال می‌شود، را کاتالیز کند.

زینک کلراید

این واکنش مربوط به تهیه رنگ فلورسین از انیدرید فتالیک و رزورسینول است که شامل آسیلاسیون فریدل کرافت است. این واکنش با استفاده از نمونه هیدراته کلرید روی انجام شده است.

zinc chloride